[题目]CaH2常作为生氢剂.其中氢元素呈﹣1价.其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑.其中水是( )A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈﹣1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】B
【解析】解：在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，故选B．

练习册系列答案

相关题目

【题目】在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

【题目】以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

回答下列问题：

（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。

（2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。

（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：__________。

（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。

【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP(25℃)	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（）

A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 ③可由C发生氧化反应得到