题目内容

（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是          __，证明Fe3+存在的现象是          __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                          。
⑵　3Cl2  + 6NaOH  ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是          ________。
①KSCN溶液，溶液变成血红色。
②  2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
⑵　5:1;  NaClO3。
略
练习册系列答案
相关题目
有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g
将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g
(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                             ，其中氧化剂是      ，还原剂是       。8.4g铁粉参加反应，转移电子      mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是   ，实验开始时应先点燃    ，实验结束时应先熄灭    。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            
                                 （用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式                                  ，
                                           。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有      性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       ，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           。
向某晶体中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴新制氯水时，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A．该晶体中一定含有SCN—B．氧化性：Fe3+> Cl2
C．Fe2+与SCN—不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化成Fe3+
(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：                。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入                 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4     溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是      ，现象是                   　　　。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式              　　　。
向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是 
A．若n=5.1，则m的值可能为9.8
B．若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
D．若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
下列关于铁的描述中，不正确的是                                                                              （  ）
A．在FeSO4中滴入KSCN溶液，溶液显红色
B．铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
C．在化合物中，铁元素常呈现为+2、+3价
D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3
将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（   ）
A．无法计算原混合物的质量a
B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网