下列关于铁的描述中.不正确的是 A．在FeSO4中滴入KSCN溶液.溶液显红色B．铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族C．在化合物中.铁元素常呈现为+2.+3价D．通常情况下.铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于铁的描述中，不正确的是（）

A．在FeSO₄中滴入KSCN溶液，溶液显红色

B．铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族

C．在化合物中，铁元素常呈现为+2、+3价

D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl₃

A

略

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（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                              ，
写出该反应的化学方程式                、                             。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：         。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是 __，证明Fe³⁺存在的现象是 __。]②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。
⑵　3Cl₂+ 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是 ________。

将下列各种单质投入或通入CuSO₄溶液中，能产生铜单质的是

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看；鉴定的方法为加入试剂,若溶液出现

；则证明有存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　　　和　　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象。

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺	B．肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺
C．肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺	D．肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是

A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中铁均被锈蚀

D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O₂=2FeCO₃

等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是

B．无水乙醇

从2 mol ·L^－¹的氯化铜溶液中取出含Cl^—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　）