题目内容

向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产生沉淀的质量为(m + n)g,则下列有关叙述中不正确的是 
A.若n=5.1,则m的值可能为9.8
B.若n=5.1,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C.若n=5.1,则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
D.若n=5.1,则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
练习册系列答案
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(15分)某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。
[提出假设]
假设1:Fe2+的还原性比I-
假设2:I-的还原性比Fe2+
假设1:一样强
[验证假设]
(1)设计如下几种装置进行实验:
实验必须的装置是A→_______________(按Cl2气流方向的顺序填写)

(2)实验开始后,控制通入少量Cl2,通过观察混合溶液颜色的变化_________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论:
实验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中;
往A中滴加__________溶液
往B中滴加__________溶液
①若_______________________________
________________________,则假设1成立
②若____________________________
________________________,则假设2成立
③若______________________________
______________________,则假设3成立
(4)为了实验成功,必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4,同时称取1.66g KI固体,溶于水中。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。[相对分子质量:FeSO4 :152    KI :166 ]
[思考与交流]
(5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入__________溶液,如果能发生反应,即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为:____________________

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