Question

【题目】常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列说法错误的是

A.常温时，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c过程中水的电离程度先增大后减小

C.c点溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 点有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

物质的电阻率越大，导电能力越弱，则电阻率与离子浓度成反比；若HX和CH3COOH均为弱碱，则随着NH3H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，完全电离使溶液的电阻率最小；a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3·H2O溶液时，发生反应先后顺序是HX+NH3·H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOH、NH4X，继续加入NH3·H2O溶液，CH3COOH是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为CH3COONH4、NH4X，且二者的物质的量相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONH4、NH4X、NH3·H2O，据此分析解题。

A．由分析知HX为强酸，醋酸为弱酸，则常温时，0.1 mol/LHX溶液中c(H+)比0.1 mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)大，即0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小，故A正确；

B．a点是HX和CH3COOH溶液，水的电离受抑制，b点溶质为CH3COOH、NH4X，其中醋酸的电离抑制水的电离，NH4+的水解促进水的离子，而c点溶液中溶质为CH3COONH4、NH4X，CH3COO-和NH4+的水解均促进水的离子，则a→c过程中水的电离程度递增，故B错误；

C．已知CH3COOH的，NH3·H2O的，则CH3COO-和NH4+浓度相等时水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c点溶液中溶质为CH3COONH4、NH4X，且二者的物质的量相等，此时溶液显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，则由电荷守恒式c(OH-)+c(CH3COO-)+c(X-)=c(H+)+c(NH4+)，可知c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)，故C正确；

D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONH4、NH4X、NH3·H2O，溶液体积为80mL，根据物料守恒可知 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L=0.075mol/L，即4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L，故D正确；

故答案为B。