Question

【题目】(1)根据反应，回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。

②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。

③在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。

(2)配平化学方程式且回答下列问题：

①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

②若生成,则被氧化的HCl是_________mol，

(3)已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化产物比还原产物多，则同时会生成水的质量为 ______ g。

Answer 1

【答案】 Cl N 1.12 2 16 2 2 5 8 2 1.8

【解析】

（1）①在该反应中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，部分N元素的化合价由-3价升高为0价，当3mol氯气和8mol氨气发生反应时，转移电子物质的量为6mol，据此可用双线桥标出电子转移的方向和数目；

②该反应中Cl元素的化合价降低，得电子，被还原，N元素的化合价升高，失电子，被氧化；

③N元素化合价由3价升高为0，当3mol氯气和8mol氨气发生反应生成1mol氮气时，转移电子物质的量为6mol，当反应过程中有0.3mol电子转移时，有0.05mol氮气生成；

（2）①反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
②依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯气的氯化氢是被氧化的，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol；

（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据此进计算。

（1）①在该反应中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，部分N元素的化合价由-3价升高为0价，当3mol氯气和8mol氨气发生反应时，转移电子物质的量为6mol，则用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；

故答案为：；

②该反应中Cl元素的化合价降低，得电子，被还原，N元素的化合价升高，失电子，被氧化；

故答案为：Cl；N；

③N元素化合价由3价升高为0，当3mol氯气和8mol氨气发生反应生成1mol氮气时，转移电子物质的量为6mol，当反应过程中有0.3mol电子转移时，有0.05mol氮气生成，标准状况下的体积为；

故答案为：1.12；

（2）①该反应中，高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

故答案为：2；16；2；2；5；8；

②71gCl2物质的量为，依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成氯气的氯化氢是被氧化的，则生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol；

故答案为：2；

（3）反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2升高为0，被氧化，得氧化产物，SO2中S元素化合价由+4降低为0，被还原，得还原产物，S单质既是氧化产物，也是还原产物，生成3molS时，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；

故答案为：1.8。