Question

3．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来滴定氢氧化钠的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．若氢氧化钠的溶液浓度为0.1mol•L^-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1．
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选酚酞用作指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色．
（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是⑤②①③④⑥
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？无影响并说明理由：因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20mL，则NaOH溶液的浓度为0.1250mol•L^-1（结果保留四位有效数字）．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；
（2）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等操作分析判断；
（3）锥形瓶可用于溶解固体；
（4）根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O来解答．

解答 解：（1）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；无；浅红；
（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；
故答案为：⑤②①③④⑥；
（3）将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验无影响；
故答案为：无影响，因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量；
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，NaOH溶液稀释，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小；
故答案为：偏小；
（5）0.5105gKHC₈H₄O₄的物质的量为$\frac{0.5105g}{204.2g/mol}$=0.0025mol，
   KHC₈H₄O₄ +NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O
   1           1
0.0025mol   0.02L×c（NaOH）
解得：c（NaOH）=0.1250 mol/L
故答案为：0.1250 mol/L．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成，掌握基础是关键．