题目内容

13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率加快的原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
（3）在b到c这段时间为6min，测得硫酸溶液的浓度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为0.05mol•L-1min-1（假设反应前后溶液体积不变）．
（4）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．蒸馏水 B．硫酸钾固体 C．硫酸钠溶液D．加入少量浓硫酸 E．降低温度 F．将铝片改为铝粉．

分析 （1）根据铝的表面有一层致密的氧化膜；
（2）根据反映过程中要放热；
（3）据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（4）根据影响化学反应速率的因素．

解答 解：（1）因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，
故答案为：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
（3）v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.45mol/L-0.15mol/L}{6min}$=0.05 mol•L-1 min-1，故答案为：0.05 mol•L-1 min-1；
（4）A、加入蒸馏水，酸的浓度减少，反应速率减慢，故A正确；
B、加入硫酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，故B错误；
C、加入硫酸钠溶液，酸的浓度减少，反应速率减慢，故C正确；
D、加入少量浓硫酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、降低温度，反应速率减慢，故E正确；
F、改用铝粉，固体的表面增大，反应速率加快，故F错误；
故答案为：ACE．

点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及求算，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点是第（4）小题选项D．

练习册系列答案
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20．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
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（1）列举海水淡化的两种方法：蒸留法、反渗透法
（2）采用“空气吹出发”从海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
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（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物

下列说法不正确的是C
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18．如图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0的影响（P1＜P2）图中y轴表示的意义是（　　）
A．混合物中L的百分含量B．混合气体的密度
C．L的转化率D．混合气体的平均分子量
5．两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的二烯烃，叫做共轭二烯烃，共轭二烯烃跟等物质的量的H2加成时，可发生1、2加成，也可发生1、4加成：
如：
某有机物的结构简式为，当它与等物质的量的Br2的水溶液发生加成反应时有多种产物，请补写除给出的两种结构外的其他三种产物的结构简式．

①
②
③．
2．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．
（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4．
（2）在120℃，1.01×105 Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4．
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（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20mL，则NaOH溶液的浓度为0.1250mol•L-1（结果保留四位有效数字）．

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