化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化.下列说法正确的是( )A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【解析】N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，A项，应为吸收热量180 kJ；C项，N2和O2反应需高温或放电；D项，NO不是酸性氧化物。

练习册系列答案

相关题目

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

完成下列填空：

（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

（2）写出正、负极反应的方程式。

正极：________________，负极：________________。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“不行”)。

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小

只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

ABCD

甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度

乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

（1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－

③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－

该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）

A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )

A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的

是（）

A.原子半径:丙＞乙＞甲

B.最外层电子数:丙=丁

C.气态氢化物的稳定性:甲＞丙

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

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