[题目]下列有关金属的说法正确的是( )A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3B. Mg比Al活泼.更易与NaOH溶液反应生成H2C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D. 多数合金比各成分金属熔点低.硬度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关金属的说法正确的是(　　)

A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

【答案】D

【解析】A. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。

练习册系列答案

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

【题目】元素A的各级电离能数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/(kJ·mol-1)	568	1517	9745	10978	13931	17978

则元素A常见价态是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

A. 用铁质容器盛放浓硝酸 B. 液氨用作制冷剂

C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂

【题目】下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（）

A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4CI晶体混合 B. 盐酸与NaOH溶液混合

C. 炽热的碳与二氧化碳反应 D. Al片投入盐酸中

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。

(1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。

(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“无”或“有”)颜色。

(3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示

①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。

②若图2的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、NA的代数式表示）

(4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。

(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、NA的代数式表示）

【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

【题目】下列系统命名正确的是（）

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷

C.2,4-二甲基辛烷D.3,5-二甲基己烷

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