[题目]为研究废旧电池的再利用.实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示.下列叙述错误的是A. “溶解操作中溶液温度不宜过高B. 铜帽溶解后.将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+.H+D. “过滤操作后.将滤液蒸发结晶.过滤.洗涤.干燥后.高温灼烧即可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

【答案】D

【解析】

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢分解，故正确；

B. 铜帽溶解后，溶液存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2，防止后面消耗过多的锌粉，故正确；

C. 固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+，都与锌粉反应的离子，故正确；

D. “过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧不能得至纯净的ZnO，其中含有硫酸钠，故错误。

故选D。

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实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品

实验Ⅱ 样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

【题目】氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________________________。

②甲醇（CH3OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 ___________。

（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。

②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）＝____________，达到平衡时c（H2）＝__________（保留2位小数）。

（3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。现将0．20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝___________（用a的代数式表示）。

【题目】理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

(1)该反应类型为_______________

(2)下列物质能发生上述反应的是______

A.与

B.与HCHO

C.与

(3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________

【题目】在下列叙述中，正确的是（）

A.氧气的摩尔质量是32

B.2molNaCl固体溶解于1L水所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C.标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等

D.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

【题目】迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，具有较强的抗氧化活性，能有效降低癌症和动脉硬化的风险。其结构简式为：

合成路线如下：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)①、②的反应类型分别是_____________、_____________。

(3)E的结构简式为__________________

(4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________________

(5)写出一种与C互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机的结构简式________________

①苯环上的一氯代物有2种

②1 mol该有机物能与1 molNaHCO3反应

③能与浓溴水反应，1 mol该有机物消耗3 mol Br2

【题目】(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知： △H=－1160kJ·mol-1

△H=+293kJ·mol-1

则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。

(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。

(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

【题目】为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入圆底烧瓶。关闭止水夹，首先观察到圆底烧瓶中的现象为_________，产生此现象的化学反应方程式为__。

(2)轻轻摇动圆底烧瓶，观察到圆底烧瓶中的现象为①___________；②________。产生此现象的化学反应方程式为__。

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