题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液: Al3+ + 3OH= Al(OH)3

B. 在含有等物质的量的Fe(NO3) 2KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2+ + 4H+ + NO33Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3+ OH= CO32+ H2O

D. 纯碱溶液呈碱性的原因:CO32+H2OHCO3+OH

【答案】D

【解析】试题A、向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液应为: Al3+ + 4OH= [Al(OH)4],错误;B、还原性:I>Fe2,在含有等物质的量的Fe(NO3) 2KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸,首先氧化I,错误;C、碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液应为:NH4+HCO3+ 2OH= CO32+ H2O+NH3·H2O,错误;D、纯碱溶液呈碱性的原因:CO32+H2OHCO3+OH,正确。

练习册系列答案
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【题目】NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3Fe2O3MgOSiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下:

资料显示:NaHNaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

请回答下列问题:

(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________

(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为___________(填化学式)

(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式:___________

(4)实验前要保证NaHAlC13反应的装置干燥,其目的是___________________

(5)已知废料接触面积、接触时间均相同,酸浸中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L1时,浸出率降低的原因可能是___________

(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验,测定产品的纯度。

安全漏斗安全的含义是____________________________________________

②已知实验前B管读数为xmL,向A中加入足量蒸馏水,当A中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含mxy的代数式表示)

③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果___________(偏高”“偏低无影响”)

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯,其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应,溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+),同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体,写出反应的离子方程式:____________________________________________

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________

(3)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以COH2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=116kJ·mol1

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)

A.及时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.减小体系压强 D.使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________

已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=? kJ·mol1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ,则△H3=________________

④在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律,如图是上述三种温度下不同的H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)CO平衡转化率的关系。请回答下列问题:

(i)在上述三种温度中,曲线X对应的温度是______________________

(ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________

(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.2moCO2,若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________

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