题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA
B.常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA
C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA
D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA
【答案】A
【解析】
A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，错误，A选；
B．28g丙烯的物质的量为：
，含有H的物质的量为：
mol×6＝4mol，则所含C﹣H键的数目为4NA，正确，B不选；
C．1L3.0molL﹣1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵3mol，由于NH4+部分水解，则NH4+数目小于3NA，正确，C不选；
D．2.0g重水（D2O）的物质的量为：
＝0.1mol，1molD2O中含有1×2＋8=10mol中子，则2.0g重水（D2O）含有中子的物质的量而为：0.1mol×10＝1mol，含有中子数NA，正确，D不选；
答案选A。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
【题目】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；
CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；
H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：
CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
I(恒温恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(绝热恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数(
)如图所示：
①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。
