题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA
C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
D.惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA
【答案】D
【解析】
A．四氯化碳在标况下不为气体，不能由公式
进行计算，A项错误；
B．氢氧燃料电池的正极消耗的是氧气，22.4L标况下的O2，由公式可知即为1mol；1molO2能够转移4mol电子，B项错误；
C．Cl2通入水中发生可逆反应：
，HCl在水中完全解离，HClO在水中部分解离，因此溶液中：
，C项错误；
D．加入0.1molCuO电解后的溶液得以复原，说明电解过程中消耗的+2价Cu0.1mol，-2价O也是0.1mol；电解硫酸铜溶液时，+2价Cu得电子被还原变成铜单质，-2价O被氧化转化为O2，根据得失电子守恒计算可知，电解时转移电子的数目即为0.2NA，D项正确；
答案选D。
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【题目】填写下列表格
序号 | 物质 | 分子数(用NA表示) | 质量/g | 物质的量/mol | 摩尔质量/g·mol-1 | 体积/标况 |
（1） | 氮气 | ___ | 14 | ___ | ___ | ___ |
（2） | H2SO4 | 3.01×1022 | ___ | ___ | ___ | 空 |
（3） | H2O | ___ | ___ | 0.5 | ___ | 空 |
（4） | Cl2 | ___ | ___ | ___ | ___ | 2.24L |
【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。
(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以转化成Cr2O
，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。