Question

11．下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数．

HA	H2B	H2C	H3D
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离；
（2）HA、H₂B、H₂C、H₃D四种酸中酸性最强的是H₃D，最弱的是H₂C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na₂B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分搅拌，反应的离子方程式是B^2-+HA=HB^-+A^-；
（4）将等物质的量的HA、H₂B、H₂C、NaH₂D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入烧碱溶液，这四种物质中最先与烧碱反应的离子方程式是H₃D+OH^-=H₂O+H₂D^-，若加入足量的烧碱溶液，最后与OH^-反应的离子是HD^2-+OH^-=H₂O+D^3-．

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，据电离平衡常数可知酸性H₃D＞HA＞H₂B＞H₂C＞H₂D^-＞HB^-＞HC^-＞HD^2-，据此分析．

解答 解：（1）多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，
故答案为：多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离；
（2）弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，据电离平衡常数可知酸性H₃D＞HA＞H₂B＞H₂C，故答案为：H₃D；H₂C；
（3）酸性HA＞H₂B＞HB^-，所以向10mL 0.01mol/L Na₂B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分搅拌，反应生成NaHB和NaA，离子方程式为B^2-+HA=HB^-+A^-，
故答案为：B^2-+HA=HB^-+A^-；
（4）将等物质的量的HA、H₂B、H₂C、NaH₂D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入烧碱溶液，酸性强的酸首先反应，酸性最弱的最后反应，所以最先与烧碱反应的离子方程式是H₃D+OH^-=H₂O+H₂D^-，最后与OH^-反应的离子是HD^2-+OH^-=H₂O+D^3-，故答案为：H₃D+OH^-=H₂O+H₂D^-；HD^2-+OH^-=H₂O+D^3-．

点评 本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸酸性强弱以及强酸制取弱酸的相关知识，题目难度不大．