Question

【题目】（1）在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为____________。

（2）将溶质质量分数为a%NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成VmL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。

（4）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的质量之比为________（最简整数比）。

（5）标准状况下，密度为0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_____________。

Answer 1

【答案】1.5 g·L1 mol/L b/4a 14:11:8 80% 8.4

【解析】

（1）反应前氧气的物质的量==mol，故反应前氧气的质量mol×32g/mol=g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，故反应后混合气体的密度==1.5g/L；

（2）令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m，NaOH的质量为mg×2a%=2am% g，所以NaOH的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L；

（3）一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA===；

（4）CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的质量之比为1mol28g/mol：mol44g/mol：mol48g/mol =14：11：8；

（5）标准状况下，密度为0.75gL-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为：M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设混合气体中NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8，整理可得：x：y=4：1，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NH3的体积分数为：×100%=80%；混合气体的平均摩尔质量为16.8，该混合气体对氢气的相对密度为＝8.4。