Question

1．图中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（2）实验室检验B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃）．
（3）写出C和Na₂O₂反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）H的电子式为．
（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择DE（填代号）；
A．石灰石   B．浓HNO₃C．稀HCl    D．稀H₂SO₄     E．纯碱
所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

Answer 1

分析 A加热后的混合气体经浓硫酸后得到C，C可与过氧化钠反应，则应为CO₂，可知D为O₂，E为Na₂CO₃，A经碱石灰得到B，B为NH₃，与氧气在催化作用下反应生成H为H₂O，I为NO，由转化关系可知J为HNO₃，F为NaHCO₃，G为Al（OH）₃，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，则A为（NH₄）₂CO₃，以此解答该题．

解答 解：A加热后的混合气体经浓硫酸后得到C，C可与过氧化钠反应，则应为CO₂，可知D为O₂，E为Na₂CO₃，A经碱石灰得到B，B为NH₃，与氧气在催化作用下反应生成H为H₂O，I为NO，由转化关系可知J为HNO₃，F为NaHCO₃，G为Al（OH）₃，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，则A为（NH₄）₂CO₃，
（1）由以上分析可知A为（NH₄）₂CO₃，故答案为：（NH₄）₂CO₃；
（2）B为NH₃，检验方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃），
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃）；
（3）C为二氧化碳，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）H为水，电子式为，故答案为：；
（5）实验室可用稀硫酸和碳酸钠制备二氧化碳气体，反应不需要加热，可用A装置制备，涉及玻璃仪器为分液漏斗、圆底烧瓶，
故答案为：DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握物质反应时的化学反应现象，为解答该题的突破口，学习中注重相关基础知识的积累．