题目内容

【题目】下列变化过程需要吸收热量的是

A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

A. 铝热反应是放热反应，过程中放出热量，A不选；

B. 木炭燃烧是放热反应，过程中放出热量，B不选；

C. 干冰升华是二氧化碳从固态直接变为气态，需要吸收热量，C选；

D. 稀释浓硫酸时放出能量，D不选；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中．正确的是（ ）

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【题目】下列说法完全正确的是（ ）

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

【题目】下列物质中只含有离子键的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。

(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

o

p

电离能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

（5）A的同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体；

Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：____________________________。

【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：

（1）上图所示的物质分类方法名称是 ；

（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：___________________；

人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：

少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________；

过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。

【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

【题目】（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

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