[题目]下列变化过程需要吸收热量的是A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化过程需要吸收热量的是

A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

A. 铝热反应是放热反应，过程中放出热量，A不选；

B. 木炭燃烧是放热反应，过程中放出热量，B不选；

C. 干冰升华是二氧化碳从固态直接变为气态，需要吸收热量，C选；

D. 稀释浓硫酸时放出能量，D不选；

答案选C。

练习册系列答案

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【题目】下列说法完全正确的是（）

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

【题目】下列物质中只含有离子键的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。

(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

（5）A的同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体；

Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：____________________________。

（1）上图所示的物质分类方法名称是；

（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：___________________；

人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：

少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________；

过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。

【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

【题目】（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

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