题目内容
【题目】下列说法完全正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
C．ΔS为正值的反应均是自发反应
D．物质的量增加的反应，ΔS为正值
【答案】B
【解析】
试题A．放热反应不一定能发生进行，错误；B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H-T△S＜0时，反应可自发进行，正确；C．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，错误；D．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，错误。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。
（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00mL稀释液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液体积/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。