[题目]下列物质中只含有离子键的是A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中只含有离子键的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

【答案】C

【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。

A．氢气分子中H-H原子之间只存在共价键，故A不选；

B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B不选；

C．Na2O中钠和氧原子之间只存在离子键，故C选；

D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D不选；

答案选C。

练习册系列答案

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

【题目】取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为．

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

【题目】下列有关物质的性质与应用的说法错误的是

A. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料

C. 硫酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D. 甲醛可以使蛋白质变性，但不能用于食品保鲜

【题目】下列变化过程需要吸收热量的是

A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸

【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【题目】已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

原子	N	S	O	Si
半径r/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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