Question

【题目】将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。下列说法正确的是

A.所得红色固体是铜

B.将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3

C.X的物质的量最少为0.01mol

D.将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 1.6g硫酸铜即0.01mol硫酸铜，铜元素的质量应为0.01mol×64g/mol=0.64g<0.72g，又知剩余固体为不含硫元素的纯净物，且剩余固体为红色，可知剩余红色固体为Cu2O，故A错误；

B. 将X通入氢氧化钡溶液，SO2与水反应生成的亚硫酸可能被O2氧化成硫酸，也能生成硫酸钡沉淀，若溶液变浑浊，不能说明X中含有SO3，故B错误；

C. 1.6g硫酸铜即0.01mol硫酸铜，硫元素的物质的量为0.01mol，其在高温下分解，若气态物质为SO3和O2，则由元素守恒可知n（SO3）=0.01mol，把0.01mol二价铜氧化成正一价铜转移0.01mol电子，需要氧元素的物质的量为0.01mol× =0.0025mol，X的物质的量n=n（SO3）+n（O2）=0.01 mol+0.0025=0.0125 mol，此时物质的量最少，若气态产物为SO2和O2，即SO3在高温下分解，此时气体物质的量最多，故C错误；

D. 将X缓慢通过足量NaOH溶液，含硫气体完全被氢氧化钠溶液吸收，若溶液增重0.72g，则X中的含硫气体质量为0.72g，由质量守恒m（O2）=1.6g-0.73g-0.72g=0.16g，算出O2的物质的量为0.005mol，故D正确；