题目内容
【题目】在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 945 | 391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2
你作出此选择的原因是________。
【答案】放热 93kJ A 该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ
【解析】
(1)根据键能求解反应热；
(2)(3)可逆反应与反应热的关系。
(1)断开化学键需要吸收热量，需断开1molN≡N和3molH-H，共吸收945kJ+3×436kJ=2253kJ的能量，形成6molN－H键，释放6×391kJ=2346kJ的能量。释放的能量比吸收的能量多，则该反应为放热反应；
(2)1molN2和3molH2可以生成2molNH3，则按照方程式释放2346kJ-2253kJ=93kJ。所以Q1的数值为93kJ；
(3)N2和H2反应为可逆反应。在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不可能生成2molNH3，所以释放的热量比93kJ少，选A。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
（1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。
②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。
