Question

【题目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

B. 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图像，开始加入盐酸没有沉淀产生，溶液中一定存在OH-，由于Fe3+、Mg2+、Al3+与OH-不能大量共存，溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+、Al3+，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+；加入a~a+2的盐酸，消耗盐酸沉淀没有发生变化，溶液中一定存在CO32-，此过程中发生的反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；图像中加入盐酸产生沉淀，继续加入盐酸沉淀部分溶解，溶液中一定存在AlO2-、SiO32-，此过程中发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；根据图像无法判断溶液中是否存在SO42-。

A项，根据上述分析，原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，A项正确；

B项，反应最后形成的溶液中的溶质一定有NaCl和AlCl3，B项错误；

C项，根据图像和上述分析，不能判断原溶液中是否含SO42-，C项错误；

D项，根据图像，CO32-消耗的盐酸的体积为（a+2-2）=2，溶解Al（OH）3消耗的盐酸的体积为[a+6-（a+2）]=4，根据反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al守恒，原溶液中CO32-与AlO2-物质的量之比为3:4，D项错误；

答案选A。