题目内容
【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：
）
回答下列问题：
（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。
（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。
【答案】温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案） ZnS＋I2＝ZnI2＋S 保证硫化氢被完全吸收 低 192 bc 5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－
【解析】
硫化氢在反应瓶中制取，开始通入氮气一段时间，排净装置中的空气；水浴加热及充入氮气目的为排净反应瓶中生成硫化氢气体，硫化氢在吸收液中被完全吸收。在吸收管中发生：ZnS＋I2＝ZnI2＋S，剩余的碘单质发生：
。
（1）水浴加热温度过高，产生的气体流速过快，导致不能被完全吸收，答案为：温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）；（2）在吸收管中发生：ZnS＋I2＝ZnI2＋S；（3）使用两个吸收管的原因是：产生气体流速过快时，下一个吸收管能够吸收硫化氢气体，保证硫化氢被完全吸收；只使用一个，可能到硫化氢气体不能被完全吸收，结果偏低；（4）0.16L
0.010mol/L：n（I2）=2：1，求得，剩余n（I2）=0.0008mol，共有碘单质：0.1L0.010mol/L2=0.002mol，ZnS＋I2＝ZnI2＋S，此反应消耗单质碘：0.0012mol，则n(S2-)=0.0012mol，废水中硫的含量=0.0012mol32g/mol/0.2L=192mg/L；（5）FeS固体不溶于水，从节约环保的角度分析可用启普发生器或类似的装置，或可控的反应装置，故答案为：bc；（6）反应中有不溶于酸的白色沉淀生成，则生成BaSO4，根据化合价升降法配平，5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－。
