题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

C. 1.2gC0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

D. 标准状况下,1L0.1mol·L1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中NH4+的数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.HClO的结构式为H-O-Cl,不存在H-Cl键,故A错误

B.乙酸乙酯的分子式为:C4H8O2,8.8g乙酸乙酯的物质的量为0.1mol,一个分子中含有4个碳原子,故碳原子数为0.4NA,故B正确;

C.CCO2在高温下反应的方程式为:C+CO22CO,1.2gC的物质的量为0.1mol,0.1molCO2反应生成0.2molCO,即0.2NA,故C错误;

D.常温时,pH=7为中性,标准状况下,pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)>c(NH4+),n(Cl-)=0.1mol,NH4+的数目小于0.1NA,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、吹气、固硫

连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知:

回答下列问题:

(1)水浴加热的温度不能高于85℃,原因是_____________________________

(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________

(3)该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏______________________(填“高”或“低”)。

(4)该200mL水样经吹气、固硫后,滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液,则废水中硫的含量为________mg·L-1

(5)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是________(填序号)。

(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:____

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