题目内容
【题目】下列实验最终能看到白色沉淀的是( )
A.二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中
B.过量二氧化碳通入澄清石灰水中
C.过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中
D.过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中
【答案】D
【解析】
A．弱酸不能制强酸，则CO2或SO2与CaCl2溶液不反应，不能看到白色沉淀，故A错误；
B．过量CO2通入澄清石灰水中，最终会生成可溶性的碳酸氢钙，不能看到白色沉淀，故B错误；
C．过量SO2通入Ba（OH）2溶液中，最终会生成可溶性的亚硫酸氢钡，不能看到白色沉淀，故C错误；
D．CO2通入Na2SiO3溶液中，会生成硅酸沉淀，二氧化碳过量也不溶解，最终能看到白色沉淀，故D正确；
故答案为D。
【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸钠的作用是______________________________________。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，
可以选择的试剂是______(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。
