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【题目】某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2×152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。

练习册系列答案
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【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是 _______________________________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________

【题目】对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

反应①：

（1）下列关于化合物I和化合物Ⅱ的说法，正确的是______________。

a．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应 b．均可发生酯化反应和银镜反应

c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能与5 mol H2反应

（2）化合物Ⅱ在催化剂条件下生成高分子化合物的反应方程式为_____________。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式__________________________。

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分异构体，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物Ⅳ的结构简式________________________（写一种）。

【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

【题目】用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

（2）实验中，观察到品红溶液_____________，石蕊溶液________________________。说明SO2_____________________。(填选项)

a.有氧化性b.有还原性c.有漂白性d.水溶液显酸性

（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫，还应补充的操作是_________________。

（4）试管D中氢氧化钠溶液的作用是__________，用离子方程式说明___________。

【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:

（1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

①AB段为_______________________________________________________________;

②BC段为_______________________________________________________________。

【题目】（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、、、、37Cl2

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________________。

③中子数相等的是_______________。

（3）相同物质的量的14CO与18O2的质量之比为_________。

【题目】（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ 　）

A. 用图1从a口进气可收集乙烯 B. 用图2制取并收集乙酸乙酯

C. 用图3比较Fe、Cu的金属活动性 D. 用图4进行石油的蒸馏实验

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