Question

【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）在A中发生的化学反应方程式为_____；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_____试剂。

（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_____，现象时_____，可用来验证_____的存在。

（5）装置D中发生的反应方程式为_____，当D中_____现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

Answer 1

【答案】2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O ③①② 无水CuSO4 品红溶液 品红溶液褪色 SO2 SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42 进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变

【解析】

根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应。从整体考虑，A为制取气体装置，B为收集气体装置，C为检验二氧化硫装置，D为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，最后为检验二氧化碳的装置，

（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生水、SO2和CO2气体；

（2）根据具体操作可知，要控制气体流速，应先收集气体，然后慢慢挤压气球来控制流速；

（3）通常用无水硫酸铜检验水；

（4）品红溶液用来检验二氧化硫；

（5）检验二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应，D是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用。

（1）木炭粉与浓硫酸加热反应产生SO2和CO2气体，该反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

故答案为：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序是③①②；

故答案为：③①②；

（3）白色的无水CuSO4遇到水生成蓝色的五水硫酸铜，可用无水CuSO4检验水；

故答案为：无水CuSO4；

（4）A装置中产生了二氧化硫气体，C装置用于检验二氧化硫，可选用品红溶液，当品红溶液褪色，证明有SO2气体生成，

故答案为：品红溶液；品红溶液褪色；SO2；

（5）D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应为：SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣；当在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的是二氧化碳；

故答案为：SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣；进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变。