题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时,c(F)/c(H+) 增大

B. 25℃时,0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示,A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32-)+2c(OH)

D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol·L-1,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5 mol·L-1

【答案】B

【解析】A.因稀释时一段时间电离产生等量的H+F-,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,cH+)不会超过10-7mol/LcF-)不断减小,则比值变小,选项A错误;BAC点都不是缓冲溶液,向AC点溶液中加入酸或碱时,溶液的pH变化幅度较大,B点是缓冲溶液,加入少量酸或碱时,醋酸根离子和氢离子反应,氢离子和氢氧根离子反应,所以能大大降低pH变动幅度,选项B正确;CNa2CO3溶液中根据质子守恒得cOH-=cHCO3-+2cH2CO3+cH+),NaHCO3溶液存在物料守恒得cNa+=cHCO3-+cH2CO3+cCO32-),根据电荷守恒得cNa++cH+=cHCO3-+cOH-+2cCO32-),所以得cCO32-+cOH-=cH++cH2CO3),因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知,则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等,所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2,选项C错误;D.等体积混合时,溴化钙的浓度是用来的一半,即2.8×10-5mol/LNa2CO3溶液的最小浓度=mol/L1×10-4mol/L,选项D错误。答案选B

练习册系列答案
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【题目】1将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

3物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(酸性”“碱性中性”)醋酸溶液的体积______(“>” “<”“=”)氢氧化钠溶液的体积。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小关系式_____________________

【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液呈碱性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且碱性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]

2)醋酸难电离,常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,由于醋酸浓度较大而剩余,醋酸电离使溶液呈酸性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且酸性溶液中[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]

3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,所以[H+]=[OH-]则混合后溶液呈中性,与(1)比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

4)将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,由于醋酸难电离,则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-),与(1)比较可知mn的大小关系式为m>n

型】填空
束】
23

【题目】某温度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1xy的关系如图所示,请回答下列问题

1此温度下,水的离子积KW=______________则该温度T________25℃(“>” “<”“=”)

2在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如下表所示

实验序号

Ba(OH)2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________实验中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1

3在此温度下,将0.1mol·L-1NaHSO4溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液显__________(”“”)

写出按乙方式混合后,反应的离子方程式____________________

按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________

425 ℃下,将a mol·L-1NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7a________(“>” “<”“=”)0.01用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________

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