题目内容
【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 
图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 
图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 
图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
【答案】D
【解析】
A、由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，选项A错误；B、由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，选项B错误；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+，选项C错误；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，选项D正确。答案选D。
百年学典课时学练测系列答案
【题目】苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：
沸点（°C，1atm） | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物(环已烷-水-乙醇) |
249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
其制备原理如下 ：
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1) 仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。
(2) 该反应水浴控制的温度为____________。
(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。
(4) 分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。
(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。
(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。