Question

【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

时间/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N2O5的分解速率为_________________。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。

Answer 1

【答案】 向左 不改变 -77.6 不变 2.96×10-3mol/(L·s) <

【解析】(1)恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；(2)根据盖斯定律计算；(3)①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动；②依据化学反应速率是利用单位时间物质浓度变化计算得到；③根据温度对化学平衡的影响分析判断。

(1)恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变，故答案为：向左；不改变；

(2)①O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJmol-1，②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJmol-1，③O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJmol-1，根据盖斯定律，①+②-③得：O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)△H=-77.6 kJmol-1，故答案为：-77.6；

(3)①一定温度下在恒容密闭容器中通入氦气，总压增大，分压不变，平衡不移动，则N2O5的转化率不变，故答案为：不变；

②500s内N2O5的分解速率==2.96×10-3mol/(Ls)，故答案为：2.96×10-3mol/(Ls)；

③2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0，反应是吸热反应，反应的N2O5浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T2＜T1，故答案为：＜。