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7．超级储能可充电氟镁动力电池性能比电池优良，其工作原理如图所示，电池总反应为Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有关说法正确的是（　　）
A．b为负极
B．该电池放电时，Cu集流板上Cu失电子
C．充电时，F-通过交换膜从b极区移向a极区
D．充电时，阳极的电极反应式为2MnF2+2F--2e-═2MnF3

分析 根据电池总反应为Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2分析，镁做负极，发生氧化反应为Mg-2e-=Mg2+，而MnF3作正极，发生还原反应为；2MnF3+2e-=2MnF2+2F-；充电时，镁与电源负极相连作阴极，发生还原反应，MnF3与电源正极相连作阳极，发生氧化反应，据此分析．

解答 解：根据电池总反应为Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2分析，镁做负极，发生氧化反应为Mg-2e-=Mg2+，而MnF3作正极，发生还原反应为；2MnF3+2e-=2MnF2+2F-；充电时，镁与电源负极相连作阴极，发生还原反应，MnF3与电源正极相连作阳极，发生氧化反应，
A、依据原电池原理分析可知，镁做负极，MnF3作正极，则b为正极，故A错误；
B、依据原电池原理分析可知，镁做负极，发生氧化反应为Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
C、充电时，镁与电源负极相连作阴极即a为阴极，发生还原反应，MnF3与电源正极相连作阳极即b为阳极，发生氧化反应，所以F-通过交换膜从阴极a极区移向阳极b极区，故C错误；
D、充电时，镁与电源负极相连作阴极即a为阴极，发生还原反应，MnF3与电源正极相连作阳极即b为阳极，发生氧化反应，反应为2MnF2+2F--2e-═2MnF3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键．

练习册系列答案
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17．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH═H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4
18．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　　）
A．231.5mLB．268.8mLC．282.5mLD．313.6mL
15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的盐酸反应，收集到标准状况下二氧化碳气体22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量．
12．已知产物分子比原化合物分子多出一个碳原子，增长了碳链．
分析下图变化，并回答有关问题：

（1）写出有关物质的结构简式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反应类型：
C→D：消去反应；
F→G：加聚反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化剂}{→}$．
19．将Na2O2、Al2O3两种物质同时置于水中，待固体溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl气体，所得溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）
A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1
16．使5.16g CO2和水蒸气的混合气体较快通过足量的Na2O2，固体增重1.96g，则参加反应的Na2O2质量为7.8g．
12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用1图装置制取氨气，选择的试剂可以是BC（填序号）．
A．氯化铵固体与消石灰固体      B．浓氨水与碱石灰
C．浓氨水与NaOH固体          D．氯化铵溶液与烧碱溶液
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
②尾气处理装置如图3所示．
双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为79.80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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