[题目]金属能导电的原因是( )A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属能导电的原因是（　　）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

【答案】B

【解析】

试题分析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流，所以答案选B。

练习册系列答案

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【题目】某固体混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)写出反应④的离子方程式:_____________

(3)请判断混合物中是否含有AlCl3(如不含，简述依据;如含有，写出所含AlCl3的质量)__________。

【题目】某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸______mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。

（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【题目】下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是(　　)

A. 分子中含有3个典型的C—C

B. 分子中含有3个典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成环状结构

D. 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键

【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	HF
电离常数	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。