题目内容
【题目】某固体混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。
(2)写出反应④的离子方程式:_____________
(3)请判断混合物中是否含有AlCl3(如不含，简述依据;如含有，写出所含AlCl3的质量)__________。
【答案】 否 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O 含13.2g
【解析】本题考查无机推断，混合物中加入过量NaOH溶液，产生气体，说明混合物中含有Al，且Al的物质的量为2×6.72/(3×22.4)mol=0.2mol，质量为5.4g，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2↓，Fe2＋与OH－生成Fe(OH)2↓，久置后，白色沉淀迅速转变为红褐色沉淀，但根据转化关系，无明显变化，说明混合物中没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2，根据元素守恒，MgCl2的质量为5.8×95/58g=9.5g，混合物的质量为28.1g，因此推出含有AlCl3，其质量为(28.1－5.4－9.5)g=13.2g，（1）根据上述分析，混合物中不含FeCl2；（2）无色溶液中加入稀盐酸，产生Al(OH)3，继续加入稀盐酸，发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（3）根据上述分析，混合物中含有AlCl3，其质量为13.2g。
【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
