题目内容
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
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解析试题分析：B、单一的CH3COONa溶液中也存在这四种离子，错误； C、由于没有说明情况无法判断离子的大小关系，错误；
考点：考查溶液中离子的大小关系。
练习册系列答案
相关题目
与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
| A．与水反应有乙炔生成 | B．与水反应有Mg(OH)2生成 |
| C．有C－C键 | D．有C22－离子 |
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
向20mL0．5mol
L
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
| A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) |
| C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH) |
| D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－) |
将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）
| A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
| B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
| C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
| D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
下列有关上述过程的说法错误的是
| A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O |
| B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) |
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与 的大小成反比 |
| D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
| A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
| B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 |
| D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) |
| D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) |