题目内容
5．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）| A． | 都是离子化合物 | B． | 受热都能分解出氨气 | ||
| C． | 都易溶于水 | D． | 都可以与碱反应放出氨气 |
分析 根据铵盐的有关性质：如物理性质：易溶于水，化学性质：能和强碱反应、能在加热条件下分解，铵盐是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物等来回答．
解答 解：A、铵盐都是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，故A正确；
B、铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，但分解产物不一定生成氨气，可能是氮气，故B错误；
C、铵盐为可溶性盐，易溶于水，故C正确；
D、铵盐能跟碱加热反应生成氨气，稀溶液中只能生成一水合氨，故D错误；
故选AC．
点评 本题综合考查铵盐知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值 | |
| B． | 鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水 | |
| C． | 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去 | |
| D． | 苯酚的酸性很弱，但可以和Na2CO3反应 |
16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 随着反应的进行，CO32-在不断消耗 | |
| B． | 该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2O | |
| C． | 放电时CO32-向正极移动 | |
| D． | 该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2 |
13．下列实验方案能够达到目的是（ ）
| A． | 将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 | |
| B． | 将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基） | |
| C． | 向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体 | |
| D． | 在试管中加入约2mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀 |
20．除去苯中含有的少量苯酚杂质常用的方法是（ ）
| A． | 加水振荡后用分液漏斗分离 | B． | 加溴水振荡后过滤 | ||
| C． | 加四氯化碳振荡后用分液漏斗分离 | D． | 加NaOH溶液振荡后用分液漏斗分离 |
10．
A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO2．
（2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．| B | D | |
| E |
（1）Z的化学式为NO2．
（2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
17．23Na与23Na+比较，相同的是（ ）
| A． | 微粒半径 | B． | 化学性质 | C． | 最外层电子数 | D． | 中子数 |
．该元素的原子序数为21，该元素的元素符号是Sc，形成的单质为金属晶体．
15．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 燃烧木炭 | B． | 酸碱中和反应 | ||
| C． | 锌粒与稀硫酸反应制取H2 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |