题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）
A．无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值
B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水
C．苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
D．苯酚的酸性很弱，但可以和Na2CO3反应

分析 A、各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等；
B、甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液都能够使KMnO4溶液褪色；
C、三溴苯酚能够溶于苯；
D、苯酚的酸性强于碳酸氢根离子．

解答 解：A、C2H5COOH可以改写为C3•3H2O，故1mol的CH2=CH2、C2H5COOH消耗氧气都是3mol，消耗氧气相等，故A正确；
B、甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液都能够使KMnO4溶液褪色，苯乙烯、丙烯酸溶液都能够使溴水褪色，无法鉴别，故B错误；
C、三溴苯酚能够溶于苯，无法除掉，故C错误；
D、苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，所以苯酚能够与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了有机物燃烧耗氧量的计算、有机物的鉴别、苯酚的酸性、相似相溶，注意三溴苯酚能够溶于苯，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
  则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化还原氮氧化物的技术叫SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出一条即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na2SO3}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
（4）用活性碳还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，某研究小组向某密闭容器内加入一定量的活性碳和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
浓度/mol．L-1NON2CO2
时间/min
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.300.030
300.0400.300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T3℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减少CO2浓度．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1  mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是aef．
a．正反应速率和逆反应速率相等        
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2和H2的浓度相等                  
d．N2、H2和NH3的体积分数相等
e．容器中混合气体的密度保持不变       
f．容器内的压强保持不变．
3．下列各种气体中，其中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是（　　）
A．N2B．NOC．NH3D．NO2?
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＞Y
B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在五个s-sp2σ键和一个π键
B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键
7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（写元素符号），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D组元素的单质可能都是电的良导体．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5、负化合价是-3．它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压　 　B．高温、低压　　 C．低温、低压　　　　D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．　
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
5．下列关于铵盐的叙述中正确的是（　　）
A．都是离子化合物B．受热都能分解出氨气
C．都易溶于水D．都可以与碱反应放出氨气

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