题目内容
2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释不正确的是（ ）| A． | ①溶液逐渐变红色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化 | |
| B． | ②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将SCN-氧化 | |
| C． | ②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将Cl-氧化 | |
| D． | ③溶液又逐渐变色且为紫色 |
分析 FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加酸性高锰酸钾，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，当高锰酸钾过量时，又把SCN-氧化，溶液褪色，继续滴加KMnO4溶液变紫色，据此分析．
解答 解：A．FeCl2与和KSCN不反应，滴加酸性高锰酸钾，FeCl2被高锰酸钾氧化为FeCl3，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液显红色，故A正确；
B．当高锰酸钾过量时，已知SCN-是“类卤离子”，性质与卤素离子相似，能被高锰酸钾氧化，所以溶液红色逐渐褪去，故B正确；
C．由B分析可知，红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO4溶液将SCN-氧化，故C错误；
D．当SCN-被完全氧化时溶液褪色，继续滴加高锰酸钾，溶液的颜色为高锰酸钾的颜色，即溶液又逐渐变色且为紫色，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 做金属锂与水反应实验时，用镊子取出锂后要用滤纸吸干煤油 | |
| B． | 实验时制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | |
| C． | 排出碱式滴定管尖嘴端气泡的操作是向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球 | |
| D． | 实验室配制500mL0.2mol•L-1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体 |
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | |
| B． | 水的电子式： | |
| C． | 氯离子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为146，质子数为92的铀（U）原${\;}_{92}^{146}$U |
10．实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（ ）
| A． | 制取一氧化氮 | B． | 制取乙烯 | C． | 制取乙炔 | D． | 氢气还原氧化铜 |
17．松节油结构如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可以生成几种有机产物（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
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；写出反应⑦的化学方程式
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如图为某原电池装置：