题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-
Al(OH)3↓
B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O
C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓
【答案】B
【解析】
A.一水合氨是弱碱，不能拆写，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；
B.氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；
C.铜与氯化铁溶液反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选B。
【题目】已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)＋2OH－(aq)。
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp(CaWO4)＝________。
②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：
温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为________________。
②该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数________________。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用： __________________。
