题目内容
【题目】下列有关项目的比较中，错误的是
A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+
C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金刚石＞刚玉
【答案】A
【解析】
A．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H2CO3故A错误；
B．同种元素的简单离子，化合价越高，氧化性越强，则氧化性：Fe3+＞Fe2+，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．金刚石为硬度最大的晶体，则其硬度比刚玉强，故D正确；
故答案为A。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
时间/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。
（3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
①x＝________。
②A的转化率与B的转化率之比为________。
