题目内容
【题目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。
（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。
【答案】 f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d 除去挥发出的HNO3等酸性气体 2NO＋2Fe
2FeO＋N2 反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。 KI淀粉溶液、稀硫酸 溶液变蓝 取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。
【解析】I．(1)根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，后再通过C吸收。根据以上分析，先制备NO→除硝酸气体→除水蒸气→氧化铁粉→氧化多余的NO→NaOH溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故答案为：f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d；
(2)装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，故答案为：除去挥发出的HNO3等酸性气体；
(3)装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2，故答案为：2NO+2Fe2FeO+N2；
(4)打开分液漏斗活塞，铜与稀硝酸反应生成NO，由于液面上方有空气，所以开始生成的NO遇空气就会变成浅红棕色NO2，而后来空气排净，又逐渐变为无色，烧瓶中溶液生成铜离子由无色变为浅蓝色，所以烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色，
故答案为：反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色；
II．(5)说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价降低，在酸性条件下，与还原剂KI反应，所以选择的试剂为KI-淀粉溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性，故答案为：KI-淀粉溶液、稀硫酸；溶液变蓝；
(6)说明 NO2-有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO4反应，验证方法为：取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性，故答案为：取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。
【题目】在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmol N2、3molH2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol ·L-1 | C甲 | C乙 | C丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | V乙 | V丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙
【题目】下列有关有机物性质的说法正确的是
A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 (>8溶解) | 9(>9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。
