[题目]已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2.受热易分解.铝土矿的主要成分是Al2O3.Fe2O3.SiO2.已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3.根据下列框图转化回答问题:(1)写出②的离子方程式: . .(2)沉淀a.c化学成分分别是: . (3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法 .(4)洗涤沉淀c的实验操作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

（1）写出②的离子方程式：_________________________、_____________________________。

（2）沉淀a、c化学成分分别是： ___________________、_________________________

（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_____________________________________________________________。

（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_______________________________________________________；加热沉淀c应放在___________（容器）中进行。

（5）经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：________________________________________________、____________________________________。

【答案】Al3+ + 4OH— = AlO2—+ 2H2OFe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的KSCN溶液，发现试管内呈现红色向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数2—3次坩埚2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O2Al2O34Al+3O2↑

【解析】

铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，溶液a能与氢氧化钠溶液反应，应含有铝离子、铁离子，则铝土矿加入盐酸，溶解过滤得到沉淀a为SiO2，溶液a为氯化铝、氯化铁溶液，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀b为Fe（OH）3，A为NaAlO2溶液，蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu（OH）2，受热易分解加入木炭还原生成产物为F为CO2，G为Cu，F+A反应生成沉淀c为Al（OH）3，溶液b为碳酸氢钠溶液，沉淀c受热分解得到B为Al2O3和水，氧化铝电解得到E和D为氧气和铝，据此分析可得结论。

（1）反应②是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2）由上述分析可知a为二氧化硅化学式为SiO2，c为氢氧化铝化学式为Al（OH）3，故答案为：SiO2；Al（OH）3；（3）洗涤沉淀c的实验操作方法是：在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，固体物质灼烧一般在坩埚中进行，故答案为：在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次；坩埚；（4）蓝铜矿与木炭反应的方程式为：2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O，电解熔融氧化铝得到铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O、2Al2O34Al+3O2↑。