题目内容
【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．
B． 
C． 
D． 
【答案】B
【解析】
试题分析：一份中加入bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，说明溶液中有NH4+为bmol，另一份加入cmolBaCl2使SO42-完全沉淀，说明溶液中有SO42-cmol，混合溶液中除了NH4+和SO42-还有NO3-，根据电荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，则c(NO3-)= （b-2c）÷(a/2)= （2b-4c）/amol/L。答案选B。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
（2）该反应的正反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L ，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L, c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）
