题目内容
【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO
、I－、CO
，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体
③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I－
B. 由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C. 由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋
D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
【答案】A
【解析】①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生，说明溶液中不含CO32-离子，Fe3＋和I－不能同时存在；②第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀，说明溶液中含有Fe2+或Fe3+离子，或二者都有，根据最后得到xg固体，为氧化铁，可知总共含有的铁元素的物质的量为
×2=
mol；③第三份滴加0.10molL-1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL，说明溶液中含有还原性离子，含有Fe2+离子或I－中的一种或2种，KMnO4的物质的量为V×10-4mol，根据得失电子守恒，Fe2+离子或I－的物质的量之和为5V×10-4mol；④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色，说明含有Na+离子，但不能确定是否含有K+离子，须通过蓝色钴玻璃观察判断。A. 碘离子和亚铁离子与高锰酸根反应的比例是相同的，高锰酸根折算成亚铁离子，若折算后亚铁离子的物质的量不大于
mol，即5V×10-4mol≤
mol，说明溶液中含有铁离子，则没有碘离子，若折算后亚铁离子的物质的量大于
mol，即5V×10-4mol＞
mol，说明溶液中没有铁离子，则含有碘离子，因此由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I－，故A正确；B. 根据实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO
，故B错误；C. 根据实验③无法判定原混合溶液中是否含有Fe2＋，只能判断含有Fe2+离子或I－中的一种或2种，故C错误；D. 根据上述分析，无法判断原混合溶液中是否存在K＋，故D错误；故选A。
