题目内容
【题目】Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：
（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________
A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应
C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动
D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。
【答案】2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 BD 2NaCl+2H2O 
2Na OH+H2↑+Cl2↑ 氧化 O2+2H2O+ 4e-4OH- 12
【解析】
Ⅰ.根据盖斯定律计算一氧化碳燃烧的反应热，写出其热化学方程式；
Ⅱ.（1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，Pt棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；
（2）①根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的原理方程式；乙池为电解池，Pt棒做阳极，阳极上失电子发生氧化反应；
②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上得电子发生还原反应；
③根据转移电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH。
Ⅰ. 根据盖斯定律，①
-②+③得：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH =（
）
2-（
）+
= -566kJ·mol-1 ，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；
因此，本题正确答案为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；
Ⅱ.（1）若电池中均为CuSO4溶液，
A．甲池是原电池，甲池中Pt棒做正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，有红色铜析出；乙池是电解池，乙池中Pt棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，没有红色铜析出，故A错误；
B．甲池中Fe棒做负极，发生氧化反应，乙池中Fe棒和电源负极相连，做阴极，发生还原反应，故B正确；
C．甲池是原电池，Cu2+向正极（Pt棒）移动，乙池是电解池，Cu2+向阴极（Fe棒）移动，故C错误；
D．甲池是原电池，甲池中Fe棒做负极，因发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe棒质量减少；乙池是电解池，乙池中Fe棒与电源负极相连，做阴极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，Fe棒质量增加，故D正确；
因此，本题正确答案为：BD；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O 
2Na OH+H2↑+Cl2↑；Pt棒做阳极，阳极上Cl-失电子发生氧化反应；
因此，本题正确答案为：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ ；氧化；
②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+ 4e-4OH-；
因此，本题正确答案为：O2+2H2O+ 4e-4OH-；
③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol/2L=0.01mol/L。c(H+)=10-14/0.01mol/L=10-12mol/L，则pH=12，
因此，本题正确答案为：12。
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反应温度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反应物投入量 | 1molN2，3molH2 | 4molNH3 | 1molN2，3molH2 |
平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡时总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列关系正确的是
A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)