题目内容
【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
A.离子半径：X2+＜Y-
B.原子序数：X＜Y
C.该化合物中只存在离子键
D.原子最外层电子数X＜Y
【答案】B
【解析】
X2+与Y-有相同的电子层结构，则X位于Y的下一周期，原子序数X>Y。
A．核电荷数X2+>Y-，二者电子层结构相同，所以半径X2+＜Y-，故A正确；
B．根据分析，原子序数X>Y，故B错误；
C．该离子化合物由X2+和Y-构成，只存在离子键，故C正确；
D．根据X的化合价可推测X最外层有2个电子，根据Y的化合价可推测Y的最外层有7个电子，故D正确；
故答案为B。
【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。
(3)甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度 | 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。
(5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
