题目内容

3．一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中pH值不变，有H2放出B．液液中Na+数目减少，有O2放出
C．溶液中pH值增大，有O2放出D．溶液中Na+浓度增大，有O2放出

分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，由此分析．

解答 解：过氧化钠加入水中发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，
故选B．

点评 本题考查过氧化钠的性质，题目难度较小，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变．

练习册系列答案
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13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态．
（1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4 （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
14．下列试剂中，能将分别含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六种溶液一次性鉴别开来的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为  D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式
8．相同体积，相同物质的量浓度的CuSO4、Al2（SO4）3两种溶液，若将上述两种溶液中SO42-完全沉淀，所用相同物质的量浓度的BaCl2溶液体积比为（　　）
A．2：3B．3：1C．1：3D．3：2
15．同温同压下，33g气体X的体积与24g O2的体积相同，则X为（　　）
A．CH4B．COC．CO2D．SO2
12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H2Se．
13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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