题目内容
【题目】甲基丙烯酸甘油酯GMA(
)，由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如图(部分反应所需试剂和条件已略去)：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）B中的官能团名称：__；
（2）C的结构简式__；
（3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：__，__反应；
（4）H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为__，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有__种。
（5）已知：CH2=CH2
。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：
__。
【答案】氯原子、羟基 
2
+O2
2
+2H2O 氧化 3：2：1 5 
【解析】
由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，甘油与氯化氢发生取代反应生成
，在氢氧化钠/乙醇的作用下，发生分子內取代反应生成
，则C为
；丙烯与氯化氢发生加成反应
，则D为；在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，则E为；在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成
，则F为；发生题给信息反应生成
，则G为
；在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成
，则H为
；在浓硫酸作用下，
与
共热发生酯化反应生成
。
（1）B的结构简式为，官能团为氯原子、羟基，故答案为：氯原子、羟基；
（2）C的结构简式为，故答案为：；
（3）E→F的反应为在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O2
2
+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；氧化；
（4）H的结构简式为，分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为3:2:1；能发生水解反应的链状化合物属于酯类，若将HCOO—做为取代基，取代CH2=CHCH3中的氢原子能形成的酯有3种，若将CH3COO—做为取代基，取代CH2=CH2中的氢原子能形成的酯有1种，若将CH2=CHCOO—做为取代基，取代CH4中的氢原子能形成的酯有1种，共有5种，故答案为：3:2:1；5；
（5）由题给信息，利用逆推法可知CH2=CH—CH3与溴在光照条件下发生取代反应生成
，与氧气在银做催化剂作用下共热发生氧化反应生成
，在在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
，合成路线流程图如下：CH2=CH—CH3
，故答案为：。
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【题目】今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：
（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。
②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。
A 类铝在100℃时蒸气压很高 B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液
C 类铝一定不能与沸水反应 D 类铝能生成类似明矾的矾类
（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。
（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(
)、C(1，
，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为
g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含a、b、M、、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 化学平衡常数 | ||
n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | |||
甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 | K1 |
乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 | K2 |
丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | K3 |
下列说法不正确的是
A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％
D.K1=K2>K3