题目内容
下列叙述正确的是 ( )
| A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全 |
| B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 |
| D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
B
解析
练习册系列答案
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给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
| A．②④ | B．①③⑤ | C．①④⑥ | D．②③ |
313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈碱性 | D．无法判断 |
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
| A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 |
| B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
| C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
| D．a点对应溶液的导电性比d点强 |
下列说法中正确的是 ( )
| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 |
| B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
| C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
为了使FeCl3溶液中
增大，可加入的物质是( )
| A．适量的HCl气体 | B．适量的硫酸氢钠 |
| C．适量的NaOH固体 | D．适量的NaHCO3溶液 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )
| A．向水中加入NaHSO4溶液 |
| B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 |
| D．将水加热到100°C，使pH＝6 |
室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 |