题目内容
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
| A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 |
| B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
| C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
| D．a点对应溶液的导电性比d点强 |
C
解析
练习册系列答案
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关于室温下下列溶液的说法不正确的是
| A．水的电离程度：①=②=③=④ |
| B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④ |
C．①、③两溶液等体积混合： |
D． 溶液②与 溶液③混合，若 ，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) |
将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
| A．阴极产物是氢气 | B．阳极产物是氧气 |
| C．阴极产物是铝和氧气 | D．阳极产物只有氯气 |
现有常温下的五种溶液（如下表）。
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8．3 |
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )
| A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
| C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
下列关于电离常数的说法正确的是( )
| A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 |
| B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小 |
| D．电离常数只与温度有关,与浓度无关 |
在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
| A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－) |
| C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
| D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) |
下列叙述正确的是 ( )
| A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全 |
| B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 |
| D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |